向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 09:18:44

向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2
B1 +1 +1 +1
C0.5 +1.5 +0.4 +0.4
D0.5 +1.5 +0.5 +0.5
(B C D略去单位了…)
答案上写"CO2和H2转换后,得到CO为1.5,H2O为3,符合1:2“,请问怎么转化?
生成物怎么转化为反应物

向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大
你好：
CO+H2O==CO2+H2,这个反应反应前后化学计量数不变,所以,平衡时只需满足等比(等量)就行(把计量数化到一边如反应前)
题目给出的条件是1molCO和2molH2O,比例1:2,1molCO和2molH2O,比例1:2,达到平衡时CO的体积分数x
分析答案(以下分析已将化学计量数转化到反应前一边)
A：1.5molCO和3molH2O,比例1:2,达到平衡时CO的体积分数x
B：2molCO和2molH2O,比例1:1,假设先往容器中加入1molCO和2molH2O,达到平衡时CO的体积分数x,此时再往容器中加入剩下的1mol的CO,CO体积分数变大,此为正确答案.
C：0.9molCO和1.9molH2O,假设把原容器缩小为原来的90%,先加入0.9molCO和1.8molH2O,达到平衡时CO的体积分数X（等效平衡）,再往容器中加入0.1molH2O,CO的体积分数变小.扩大容积后使CO体积分数X继续变小
D：1molCO和2molH2O与题目一样,CO的体积分数X与题目一样.
综上所述,选B.
生成物无法转化为反应物,具体可参考氧化还原反应.在此反应中,CO的还原性比氢气强.
回答完毕,望采纳O(∩_∩)O谢谢

向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大将1molCO和NO2充入一容积恒定的密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+NO2(g)——（可逆反应符号）——CO2（g）+NO（g）达到平衡时有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2mo 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：CO+H2O(g) -----CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g）,发生反应CO + H2O（g）==CO2 + H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器界中,达到平衡时CO 现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)（一）850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO,3molH2O,1molCO2和xmolH2.则1）当x=5时,上述平衡向___________(正/逆)反应方向移动.2）若要使上述反应开始时合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo 合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo CO(g)+2H2(g)可逆CH3OH(g)保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小, 将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g) 在密闭容器中投入1molCO（g）和3molH2O（g）,反应CO（g）+H2O（g）可逆箭头CO2（g）+H2,达到平衡后,测得CO2（g）为0.75mol,再向其中加入5molH2O（g）,达到新平衡后CO2（g）的物质的量可能为多少?A.0.5mol 合成氨工业中的H2通过反应CO+H2O=CO2+H2制得今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容密闭容器中存在下列化学反应:CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气,在一定条件下达到平衡是生成了0.67molCO2.当充入的水蒸气改为4mol,其他条件不变,平衡时生成的CO2的物将a mol Na2O2和b mo NaHCO3混合置于密闭容器中,加热至300℃使其充分反应.回答下列问题：（1）当充分反应后,密闭容器内的气体只有氧气时,a和b的关系式是________________.（2）当充分反应后,密闭容将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)CH3OH(气),6s末时容器内共含有3.6mol的混合物,试计算:(1)H2的反应速率是多少?(2)CO的转化率为多少? 向一密闭容器中充入1mol N2 和3molH2 放出热量大于等于还是小于92.4kj 理由? 已知硫化氢和二氧化硫能够发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O.298K时,向VL真空容器内通入m mol的H2S和n molSO2将它们混合在某一密闭容器中反应：（1）上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）==CO2+H2,此时有1/2的CO转化为CO2.⑵若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,此时平衡混合物中CO2的体