某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如下 ：起始浓度 甲 乙 丙C（H2） 0.010 0.020 0.020C（CO2）0.010 0.010 0.020（1）平衡时,乙中CO2的转化

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 09:26:42
某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如下 ：起始浓度 甲 乙 丙C（H2） 0.010 0.020 0.020C（CO2）0.010 0.010 0.020（1）平衡时,乙中CO2的转化

某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如下 ：起始浓度 甲 乙 丙C（H2） 0.010 0.020 0.020C（CO2）0.010 0.010 0.020（1）平衡时,乙中CO2的转化
某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如下 ：起始浓度 甲 乙 丙
C（H2） 0.010 0.020 0.020
C（CO2）0.010 0.010 0.020
（1）平衡时,乙中CO2的转化率?（用三段式解）
（2）平衡时,甲中和丙中H2的转化率有何关系?
（3）平衡时,丙中C（CO2)?甲C（CO2)?（用三段式解)

某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如下 ：起始浓度 甲 乙 丙C（H2） 0.010 0.020 0.020C（CO2）0.010 0.010 0.020（1）平衡时,乙中CO2的转化
（1）平衡时,乙中CO2的转化率?（用三段式解）
　　　H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.01---0------0
转化---X-----------X-----X-------X
平衡0.02－X--0.01-X---X-----X
K=X＾2　/[(0.02-X)(0.01-X)]=9/4
X=0.008
CO2的转化率＝0.008/0.01=80%
（2）平衡时,甲中和丙中H2的转化率有何关系?
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.01---------0.01---0------0
转化---y-----------y-----y-------y
平衡0.01－y--0.01-y---y-----y
K=y＾2　/[(0.01-y)(0.01-y)]=9/4
y=0.006
H2的转化率=0.006/0.01=60%
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.02---0------0
转化---z-----------z-------z-------z
平衡0.02－z--0.02-z-------z-----z
K=z＾2　/[(0.02-z)(0.02-z)]=9/4
z=0.012
H2的转化率=0.012/0.02=60%
平衡时,甲中和丙中H2的转化率相等.
（3）平衡时,丙中C（CO2)?甲C（CO2)?（用三段式解)

（1）平衡时，乙中CO2的转化率？（用三段式解）
　　　H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.01---0------0
转化---X-----------X-----X-------X
平衡0.02－X--0.01-X---X-----X
K=X＾2　/[(0.02-X)(0.01-X)]=9/4
X=0.008

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（1）平衡时，乙中CO2的转化率？（用三段式解）
　　　H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.01---0------0
转化---X-----------X-----X-------X
平衡0.02－X--0.01-X---X-----X
K=X＾2　/[(0.02-X)(0.01-X)]=9/4
X=0.008
CO2的转化率＝0.008/0.01=80%
（2）平衡时，甲中和丙中H2的转化率有何关系？
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.01---------0.01---0------0
转化---y-----------y-----y-------y
平衡0.01－y--0.01-y---y-----y
K=y＾2　/[(0.01-y)(0.01-y)]=9/4
y=0.006
H2的转化率=0.006/0.01=60%
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.02---0------0
转化---z-----------z-------z-------z
平衡0.02－z--0.02-z-------z-----z
K=z＾2　/[(0.02-z)(0.02-z)]=9/4
z=0.012
H2的转化率=0.012/0.02=60%
平衡时，甲中和丙中H2的转化率相等。
（3）平衡时，丙中C（CO2)?甲C（CO2)？（用三段式解)

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某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)乘以c(H2)=c(CO)乘以c(H2O).试判断此时的温度 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L 下列正确的有：平衡浓度c（CO2）=c(H2);平衡时气体平均相对分子质量约为23.3；其他条件不变,缩小 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小为什么焓变值是正 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mol/l,[CO2]=[H2]=0.05mo求该温度下,平衡体系的平衡常数Kc? 对于CO+H2O=CO2+H2,某温度下平衡常数K=1,向一密闭容器内同时通入CO,H2O,CO2,H2各1mol,在该温度下建立平衡时,CO的物质的量为A.大于1molB.小于1molC.等于1molD.无法确定（拜托说明一下过程,O(∩_∩)O~谢谢! 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如下 ：起始浓度 甲 乙 丙C（H2） 0.010 0.020 0.020C（CO2）0.010 0.010 0.020（1）平衡时,乙中CO2的转化 现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡.现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),平衡时c(H2)=c(CO2)=0.44mol/L,c(H2O)=c(CO)=0.56mol/L,求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度现有下列反 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是：（ ）A、CO在平衡时转化率为10％B 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO2 ⑵C+H2O=CO+H2 ⑶CO+H2O=CO2+H2.由此可以判断,在该温度下,C,CO,H2的还原性强弱的顺序是( ).A.CO>C>H2 B.C>CO>H2C.C>H2.CO D.CO>H2>H这题的答案是B、D为什么是这两 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.61、当CO和H2O的起始浓度都为2mol/L时 ,CO和H2O转化率为多少? CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g) ------ CO(g)+H2O(g)在一定温度下,反应平衡时有90％的氢气变成水,且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 （ ）.A 在一定温度下,容器中加入CO和H2O（g）各1mol,发生反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,一开始加入H2O(g)为4mol,则达到平衡可能生成的CO2是（）A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol请 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时CO2为0.6mol.（2）平衡后再加入1mol水蒸气,再次达到平衡后,H2的体积分数与第一次平衡时相比（增大、减小、不变