作业帮NaNO3+H2SO4(浓)这个反映利用了浓硫酸的甚么性质?我觉得是不稳定性,答案是挥发性,怎么回事.1为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝,可选用的最佳试剂是 ( )A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 04:10:05
NaNO3+H2SO4(浓)这个反映利用了浓硫酸的甚么性质?我觉得是不稳定性,答案是挥发性,怎么回事.1为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝,可选用的最佳试剂是 ( )A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
NaNO3+H2SO4(浓)这个反映利用了浓硫酸的甚么性质?
我觉得是不稳定性,答案是挥发性,怎么回事
.1为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝,可选用的最佳试剂是 ( )A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
怎么选BC我不理解
NaNO3+H2SO4(浓)这个反映利用了浓硫酸的甚么性质?我觉得是不稳定性,答案是挥发性,怎么回事.1为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝,可选用的最佳试剂是 ( )A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
NaNO3＋H2SO4（浓）这个反映利用了浓硫酸的甚么性质?
利用了浓H2SO4的难挥发性和硝酸的易挥发性.是由难挥发性酸制易挥发性酸.
为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝,可选用的最佳试剂是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸
为认为只能选B,浓硝酸可溶解铜,铝在冷的浓硝酸钝化.
用浓硫酸溶解铜的话必须得加热,这时铝就能跟浓硫酸反应了.
第一个应该是利用浓硝酸而不是浓硫酸的挥发性吧
第二个BC两种强酸对铝都有钝化作用，所以只会氧化掉表面的铜，铝可以完全回收。
第一题 他可能是想说难挥发性。或者说硝酸的易挥发性。
第二题 楼上正解
应该是难挥发性吧.用这个反应制取易挥发的硝酸
= =其实我觉得C并不好,用浓硝酸可溶解铝表面的铜,并且铝在冷的浓硝酸钝化
用浓硫酸溶解铜的话要加热,但是铝会跟热的浓硫酸反应,比较难控制...
稀硝酸常温下能溶解铜和铝,也难控制
第一个问题，首先你要明确浓硫酸的化学性质：1吸水性 2脱水性 3强氧化性 4稳定性 5难挥发性 6酸性 你所说的不稳定性和挥发性在浓硫酸的化学性质中不存在，我想你是记反了。
这个反应应该是利用了浓硫酸的难挥发性，因为这是一个高沸点酸置换低沸点酸的反应。
浓硫酸的稳定性主要表现在浓硫酸与亚硫酸盐反应，例如：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
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第一个问题，首先你要明确浓硫酸的化学性质：1吸水性 2脱水性 3强氧化性 4稳定性 5难挥发性 6酸性 你所说的不稳定性和挥发性在浓硫酸的化学性质中不存在，我想你是记反了。
这个反应应该是利用了浓硫酸的难挥发性，因为这是一个高沸点酸置换低沸点酸的反应。
浓硫酸的稳定性主要表现在浓硫酸与亚硫酸盐反应，例如：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
第二个问题我不太能确定，在这里仅仅说一下我的观点：
选B的原因，铜和浓硝酸在加热条件下反应，在反应过程中，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，停止加热，铝在常温下遇稀硝酸表面立刻产生致密的氧化膜使反应停止。
选C的原因，铜和浓硫酸在加热条件下反应，首先浓硫酸将铜氧化成黑色的氧化铜，然后硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，停止加热。铝在常温下遇浓硫酸表面立刻生成致密的氧化膜使反应停止。
在答题过程中我自己也产生了很多疑惑，希望有高手能够进一步解答，谢谢。
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