氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.会被还原成什么或者被

氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.会被还原成什么或者被
氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)
还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子
遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.
会被还原成什么或者被氧化成什么.
像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些
还有NH4+和什么离子不能大量共存，为什么?

氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.会被还原成什么或者被
亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化,化合价都升高,一般升高为相邻价态,如Fe2+-- Fe3+,亚铜离子变为铜离子,亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根（+4--+6 ）,硫离子一般变成单质S（如果氧化剂很强并过量,也有可能生成+4价或+6价）；
氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变为锰酸根MnO42-,氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点,要看是浓硝酸还是稀硝酸,一般浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,（有时还要看和它反应的还原剂的强弱,还原性很强的金属和稀硝酸反应,还可能生成N2O,N2 ,NH4+）.过氧根离子中氧为-1价,化合价降低,只能生成-2价.
问题补充：像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态----不同条件下,价态不同.酸性条件下一般生成Mn2+,碱性条件下生成MnO4 2-
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些---- 具有强氧化性的离子Fe3+ MnO4- (H+ NO3-) ClO- 和具有强还原性的离子I- Fe2+.
还有NH4+和什么离子不能大量共存,为什么?----OH-,

真准，老师今天才讲过。氧化的会变成：铜离子，铁离子，硫酸根离子，硫单质（如果氧化性太强还有可能变成二氧化硫）。还原成：锰酸根（锰为正六价），氢气，负二价的氧，二氧化氮（还原性太强还有可能为一氧化氮）。给分吧！

还原性离子当然是被氧化了，也就是化合价升高，至于化合价升高的幅度，看氧化性离子氧化性强弱而定了。
亚铁离子被氧化成铁离子
亚铜离子被氧化成铜离子
亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子
硫离子遇三价铁离子、过氧根离子等氧化性不是很强的氧化剂，被氧化成单质硫；遇酸性高锰酸钾、硝酸等强氧化剂时时可被氧化至更高价态，如亚硫酸根，甚至硫酸根。...

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还原性离子当然是被氧化了，也就是化合价升高，至于化合价升高的幅度，看氧化性离子氧化性强弱而定了。
亚铁离子被氧化成铁离子
亚铜离子被氧化成铜离子
亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子
硫离子遇三价铁离子、过氧根离子等氧化性不是很强的氧化剂，被氧化成单质硫；遇酸性高锰酸钾、硝酸等强氧化剂时时可被氧化至更高价态，如亚硫酸根，甚至硫酸根。

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不知道你说的怎么组合，说清楚下，氢离子谁都氧化不了，不过可以和硫离子生成硫化氢气体。

亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化，化合价都升高，一般升高为相邻价态，如Fe2+-- Fe3+，亚铜离子变为铜离子，亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根（+4--+6 ），硫离子一般变成单质S（如果氧化剂很强并过量，也有可能生成+4价或+6价）；
氧化性离子被还原剂还原，化合价都降低，一般也降低为相邻价态，三价铁离子变为亚铁离子，MnO4-变...

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亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化，化合价都升高，一般升高为相邻价态，如Fe2+-- Fe3+，亚铜离子变为铜离子，亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根（+4--+6 ），硫离子一般变成单质S（如果氧化剂很强并过量，也有可能生成+4价或+6价）；
氧化性离子被还原剂还原，化合价都降低，一般也降低为相邻价态，三价铁离子变为亚铁离子，MnO4-变为锰酸根MnO42-，氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点，要看是浓硝酸还是稀硝酸，一般浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，（有时还要看和它反应的还原剂的强弱，还原性很强的金属和稀硝酸反应，还可能生成N2O，N2 ，NH4+）。过氧根离子中氧为-1价，化合价降低，只能生成-2价。
问题补充：像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态----不同条件下，价态不同。酸性条件下一般生成Mn2+，碱性条件下生成MnO4 2-
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些---- 具有强氧化性的离子Fe3+ MnO4- (H+ NO3-) ClO- 和具有强还原性的离子I- Fe2+。
还有NH4+和什么离子不能大量共存，为什么??----OH-，

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亚铁离子会被氧化成三价铁离子
亚铜离子会被氧化成二价铜离子
亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子
硫离子在三价铁作用下会被氧化为硫单质
在其他物质（高锰酸根，有氢离子的硝酸根）作用下会被氧化成硫酸根离子

亚铁离子氧化为铁离子,亚铜离子氧化为铜离子,亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫离子氧化为硫单质、SO2、SO3.
铁离子还原为亚铁离子,MnO4-碱性条件下还原为MnO42-(Mn显+6价),酸性条件下还原为Mn2+(Mn显+2价),中性条件下还原为MnO2(Mn显+4价),氢离子和NO3-离子组合还原为NO或NO2,过氧根离子还原为氧离子,溶液中还原为水.
NH4+和OH-、NH2...

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亚铁离子氧化为铁离子,亚铜离子氧化为铜离子,亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫离子氧化为硫单质、SO2、SO3.
铁离子还原为亚铁离子,MnO4-碱性条件下还原为MnO42-(Mn显+6价),酸性条件下还原为Mn2+(Mn显+2价),中性条件下还原为MnO2(Mn显+4价),氢离子和NO3-离子组合还原为NO或NO2,过氧根离子还原为氧离子,溶液中还原为水.
NH4+和OH-、NH2-不能大量共存,NH4+ +OH-=NH3(气体)+H2O NH4+ +NH2-=2NH3

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1，高锰酸根作氧化剂时，在碱性条件下，锰元素还原为正6价，中性条件下被还原成正4价，酸性条件下被还原成正2价。
2，一般因为发生氧化还原反应不能共存的离子：（1）酸性条件下的NO3-和亚硫酸根，碘负离子，溴离子。(2)三价铁离子和碘负离子，铁单质，铜单质。（3）高锰酸根和碘负离子，2价铁离子，溴离子，氯离子。
3，NH4和氢氧根不能大量共存，会反应生成一水合氨
4，亚铁离子...

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1，高锰酸根作氧化剂时，在碱性条件下，锰元素还原为正6价，中性条件下被还原成正4价，酸性条件下被还原成正2价。
2，一般因为发生氧化还原反应不能共存的离子：（1）酸性条件下的NO3-和亚硫酸根，碘负离子，溴离子。(2)三价铁离子和碘负离子，铁单质，铜单质。（3）高锰酸根和碘负离子，2价铁离子，溴离子，氯离子。
3，NH4和氢氧根不能大量共存，会反应生成一水合氨
4，亚铁离子被氧化成三价铁离子，氧化亚铜是不成盐氧化物，没有离子，氧化亚铜很不稳定，在酸性条件下会发生歧化反应，生成铜单质和2价铜离子。亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，硫离子一般被氧化为硫单质。
5，三价铁离子被还原成二价铁离子，MnO4-上诉已经提到过，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为一氧化氮，过氧根一般被还原为水。

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