分子,原子,元素,和离子给你一个化学式,你能快速分出该物质是由上述哪种粒子构成么,请给出方法,举例,并简述理由

分子,原子,元素,和离子给你一个化学式,你能快速分出该物质是由上述哪种粒子构成么,请给出方法,举例,并简述理由
分子,原子,元素,和离子
给你一个化学式,你能快速分出该物质是由上述哪种粒子构成么,请给出方法,举例,并简述理由

分子,原子,元素,和离子给你一个化学式,你能快速分出该物质是由上述哪种粒子构成么,请给出方法,举例,并简述理由
你得问题表述有误,元素是宏观概念,只能说一种物质是由哪种或哪几种元素组成,不能算作粒子,判断一种物质由哪些元素组成很简单,有几种不同的元素符号,就是由这几种元素组成.所以问题正确的描述是：
给一个化学式,能否快速分出该物质是由分子构成,离子构成,还是由原子直接构成?
（一）先说,物质是由原子直接构成的,还是分子构成的,或者是离子构成的?
（下面没有注明的,默认为只考虑初中阶段的学习）.
（1） 原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体,没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）.

常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si ,以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（这里要提到P和S,这两种不是原子直接构成的,因为它们都是有最很小重复单元的,P真正的化学式是P4,P4是P的最小重复单元,就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿,所以P是分子构成的.初中简写了,还有S真正的化学式是S2,S4,S8,等）
（只限初中,到高中有SiO2,它虽不是单质,并且有数字下标,但它还是原子直接构成的,与它内部结构有关,SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构,不存在分子,没有最小重复单元.在这里就不解释了,高中会学）
（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元,最小重复单元是分子,物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的,这中分子间力很小,就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体.
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元,本身是通过离子键连接成的一个整体,但是我们为了研究它的结构,往往会人为的划定出它的最小重复单元,就是晶胞.要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的,和分子晶体的共价键区别开,这就是为什么界定它是由离子都成的原因.在初中很难把它和分子构成的物质区别开,其实有一个很直观的判断方法,有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的,没有这两种东西的物质就是分子构成的.

（二）如果说快速的判断,那只能记住主要的几类,化学没有万能的公式,定理.由于一些物质的结构特殊,必然会有特例,所以只要记住主要的和常见的几类即可.
（1）常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si ,以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（只限初中）
特例：SiO不是单质,但也是由原子直接构成,除此,大部分不溶于水的金属氧化物都是原子直接构成的.
（2）常见的分子构成的：只要化学式中不含金属元素,不含NH4+的都可认为是由分子构成的.（稀有气体除外）比如,所有气体,所有的有机物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.
特例：AlCl3虽含有金属元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的.
（3）由离子构成的：一般化学式中含有金属离子,NH4+都可认为是由离子构成的.比如所有的碱,所有的有机盐,无机盐.
特例：AlCl3可认为是由分子构成的,没有因为Al3+,同理,所有可溶于水的金属氧化物都是由离子构成的,比如Na2O等.
（三） 一些题外的,供你在高中时备用：
（1）原子直接构成的物质并不是像前面所说的只能用元素符号表示,也就是说可以有数字下标,并不一定是单质,可以是化合物比如二氧化硅SiO2 .原子直接构成构成的并不一定是原子晶体,比如Fe（金属晶体）；稀有气体（分子晶体）；但原子晶体一定是由原子直接构成的.

（2）分子构成的一定是分子晶体；但分子晶体并不一定是由分子构成的,比如稀有气体（是原子直接构成的,但却是分子晶体）
（3）离子构成的一定是离子晶体；离子晶体一定是由离子构成的.
（4）有金属元素的化合物并不一定是离子构成的,比如AlCl3（分子晶体,是由2个AlCl3结合成二聚合态的共价型分子,再由无数个重复的二聚合态分子构成AlCl3这种物质）.
（5）没有金属元素的化合物可能是离子晶体,比如铵盐,NH4Cl（NH4+相当与金属阳离子）.
（6）有金属阳离子的不一定是离子晶体,比如Fe（内部是由无数个Fe阳离子聚集在一块,排列成晶格状,电子由于受到内部阳离子的吸引形成金属键,使得电子在这块的外围高速运转,决定了金属有导电导热的特性）,金属都有金属阳离子,但都是金属晶体.
没有一成不变的方法,特别是化学,结构千变万化,要做到具体问题具体分析.
希望对你有帮助.