作业帮计算Fe的最后一个电子在哪?怎计算呢3d@6 4s@2,怎确定不是3d@7 4s@1呢,铜就是3d@10 4s@1,为什么不是3d@9 4s@2呢,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:50:03
计算Fe的最后一个电子在哪?怎计算呢3d@6 4s@2,怎确定不是3d@7 4s@1呢,铜就是3d@10 4s@1,为什么不是3d@9 4s@2呢,
计算Fe的最后一个电子在哪?怎计算呢
3d@6 4s@2,怎确定不是3d@7 4s@1呢,铜就是3d@10 4s@1,为什么不是3d@9 4s@2呢,
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核外电子的稳定排布遵循能量最低原理,自身能量越低越稳定,存在的概率越大,因此我们看到的核外电子就这样排布了.镍是3d8 4s2,锌是3d10 4s2,按照周期表的一般排布规律Cu就应该是3d9 4s2,但是就像上面仁兄所说的那样,轨道在全满,全空,半满时能量最低,所以分布优先服从半满,全满,全空,即4s轨道上的一个电子会回到3d上凑成10的全满,核外电子的能量趋于最低,排布趋于稳定.
而Fe按照一般规律就应该是3d6 4s2,排布成3d7 4s1并不能使其能量变低（虽然说4s1也是半满...而铬就出现了3d5的特例,还是轨道能量的问题,详细的能级能层计算就比较复杂了,权当3d轨道比4s吊吧...）
当然化学这个学科在很多事情上并没有严格的规律可言,就比如核外电子排布,能量最低原理是大方向,还有泡利不相容原理,洪特规则等等一堆规律,还并不能解决全部的排布问题,前几十个元素还都符合,到后面原子序数越来越大时,违背的就很多了,所以实在难以理解就记下吧,毕竟实验测出来的就是这样.
轨道分布优先服从半满 全满 全空的规则 这三种分布方式稳定。看看无机化学或者基础化学对应的内容吧 书上都有
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一个电子的质量要是要计算该怎么计算
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最后一个计算
最后一个,计算
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为什么计算选手的最后得分时先去掉一个最高分和一个最低分在计算剩下的得分的平均数,作为最后得分简短一些啊
过渡金属d电子数?请问Fe的外层电子排布为 3d64s2,Fe的d电子数为6还是8啊?d8 d9 d10 书上这样写的又是什么意思呢？Fe（3d64s2） Co（3d74s2） Ni（3d84s2)
Fe有0.01mol与足量的稀盐酸反映,失去的电子数目为、 清写出计算过程,
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kclo4计算cl的化合价 Na2feo3计算fe的化合价,
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