原电池反应是否一定要是自发的,比如Al-Cu-NaHCO3溶液能构成原电池是为什么这里还有一题,铁极板插在NaCI溶液中,Zn极板插在ZnSO4溶液中,中间用导线和盐桥相连,这个怎么反应啊?

原电池反应是否一定要是自发的,比如Al-Cu-NaHCO3溶液能构成原电池是为什么这里还有一题,铁极板插在NaCI溶液中,Zn极板插在ZnSO4溶液中,中间用导线和盐桥相连,这个怎么反应啊? 任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池?比如歧化反应? 熵增加的反应是否一定是自发反应 原电池的自发氧化还原反应如果是 Mg Al 与NaoH溶液组成的原电池呢 镁不是不和氢氧化钠溶液反应吗 咋能形成原电池 在原电池中,发生自发反应的一定是负极吗 原电池的构成一定要有自发的氧化还原反应,可是是谁和谁发生反应啊 原电池反应为什么一定要是放热反应? 理论上可用于设计原电池的化学反应是否必须为自发的氧化还原反应?乙醇燃烧的反应能否作为设计原电池的化学反应? 是否必须是自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池这题答案为D 但是由高中化学选修4《化学反应原理》 原电池的总反应是自发进行的氧化还原反应 如果没有自发的氧化还原反应 能否形成原电池 有关原电池原理!有一个能自发进行的氧化还原反应与原电池是什么关系?难道不管有没有反应都是原电池?比如Cu/H2SO4/Ag,其他条件符合,是不是原电池呢? 自发反应一定发生的判据是什么? 原电池反应要发生是否要总反应自发进行?说的可不可以详细点 是否所有的自发氧化还原反应都能设计成原电池? (-)Cu [ FeCl3 ] C(+) 这样的也能构成原电池吗?不是说,构成原电池还要是一个自发进行的氧化还原反应吗,那这怎么回事,Cu能与FeCl3反应? ”自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变”这句话对不对还有自发反应是否在任何条件下都能实现? 原电池可以是吸热的氧化还原发应吗?吸收外界能量转化为电能?还是自发的氧化还原反应就一定是放热的?》 原电池 电解池 得失电子?首先,我不太清楚两者的区别,根据是否是自发反应?貌似原电池是 电极与电解液反应?其次,电解池得失电子非常分不清楚.最容易记住的技巧有吗?