1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )B、 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3KJ的热量C、1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ热量想知道B选项为什么是错误的?2、消毒

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m C【s】+1/2O2【g】=CO【g】H2【g】+CL2【g】=2HCL【g】H2【g】+1/2O2【g】=H2O【l】CO【g】+1/2O2【g】=CO2【g】以上的焓变值都是负的.1.哪道是?我看了都差不多都对啊 - -2是不是燃烧热的化学反应方程式 书写成热化学方程式1/2C(g)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+H2(g)...对吗书写成热化学方程式1/2C(S)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)。。。反应热数据是对应的，不用考虑，对吗 C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为?原理.已知①：2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为? C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸 S(s)+O2(g)→SO2(g);C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 按△S增加的顺序为( ). 已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； .已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是： 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0）达到平衡时,混合气体 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c