关于化学键和分子结构的问题根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/25 15:22:28
关于化学键和分子结构的问题根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键

关于化学键和分子结构的问题根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键
关于化学键和分子结构的问题
根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键

关于化学键和分子结构的问题根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键
离子半径:根据规律,离子所带电荷相同,离子半径越小,离子键越强,Li+在碱金属中离子半径最小,F-在卤素离子中半径最小,因此他们的离子键最小.
LiF在分解时产生原子而不是离子,说明在LiF中,Li+强烈的吸引着F-的电子,同样F-强烈的吸引着Li+的电子,因此他们的离子键是最稳定的,即最强离子键.
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