常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH为5,则一水合氨的电离常数是多少?求解求解!

常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L 常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH为5,则一水合氨的电离常数是多少?求解求解! 0.1mol/L的氯化铵溶液PH是多少? 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（ ） 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍...有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍、 所得溶液为什么还是呈碱性?卫子寒 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 常温下,为使0.1mol/L氯化铵溶液中由氯化铵电离的阴,阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的氨水溶液至答案是pH=7但是为什么呢?（要过程,详细） 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?