用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4混合溶液时,可能有()个滴定突跃?已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13什么是滴定突跃?这个怎么看?具体到这个题应该怎么做呢?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 21:38:53
用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4混合溶液时,可能有()个滴定突跃?已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13什么是滴定突跃?这个怎么看?具体到这个题应该怎么做呢?

用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4混合溶液时,可能有()个滴定突跃?已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13什么是滴定突跃?这个怎么看?具体到这个题应该怎么做呢?
用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4
混合溶液时,可能有()个滴定突跃?
已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13
什么是滴定突跃?这个怎么看?
具体到这个题应该怎么做呢?

用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4混合溶液时,可能有()个滴定突跃?已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13什么是滴定突跃?这个怎么看?具体到这个题应该怎么做呢?
分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.
比如氢氧化钠滴盐酸,当两个都是0.1时,滴定突跃是4.3到9.7,当两个都是0.01时,突跃范围就是5.3到8.7.

用0.1000mol/L的标准NaOH溶液测定未知的HCl溶液 下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O. 用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x 1 mol/l naoh溶液 氢离子浓度 用NaOH固体配制100ml 1mol/l NaOH溶液需要用到的仪器是 将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解放出标准状况下5.6L气体将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液.请回答:(1)求 用1mol.L-1的NaOH溶液1L吸收标准状况下17.92L的CO2,所得溶液中有哪些成分?其物质的量浓度各是多少? (1) 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液 (2) 标准状况下22答案判断下列说法是否正确,并分析原因(1) 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液(2) 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L 1N/L的NaOH换算成mol/L是多少? 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,CO32-与CO3-的物质量之和是否为0.1mol 在500ml NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为()A.1mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.3mol/L 用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何? 用1L 1.0mol•L^-1 NaOH溶液吸收17.92LCO2(标准状况)后溶液体积不变,求所得溶液中的CO3 2-和HCO3-的物质的量浓度 标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2 气体,求N2CO3与NaHCO3的物质量之比.用十字法解! 13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为求 标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是? 有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量? 这个离子方程式怎么写~在标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100ml NAOH溶液中