NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B．常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA C．2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1 NA D．28g

NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B．常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA C．2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1 NA D．28g
NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）
A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
B．常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1 NA
D．28g N2中所含的质子数目为7 NA
A中为什么质量相同的单质所含氧元素质量相等?
C中为什么2.3g钠由原子变成离子,失电子数为0.1mol?

NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B．常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA C．2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1 NA D．28g
一个O2分子,由2个O原子组成,所以1mol O2,有2mol O原子
16g O2,物质的量是 0.5mol,所含原子数 n=0.5mol × 2NA =NA个
一个O3分子,由3个O原子组成,所以1mol O3,有3mol O原子
16g O3,物质的量是 1/3mol,所含原子数 n =1/3mol × 3NA =NA个
我们知道1摩尔的钠是23克,因此0.1摩尔的钠就是2.3克.
同时,1摩尔的钠变成钠离子,失去1*1摩尔的电子.因此,0.1摩尔的钠（2.3克）变成钠离子就是失去0.1*1摩尔的电子了.即0.1NA

对的；
就是按照公式一步一步算就好；只要公式用对了就不会错；
比如这里第一题：
氧原子的摩尔质量=16g/mol;
氧原子总质量=16g;
氧原子物质的量=m/M=1mol;
N=NAn=NA;
有问题请追问！

这里你直接算就知道关隘在哪里了；对于这种题目除了以上的做法，还可以设，就是设C2H4 xmol;
C3H...

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对的；
就是按照公式一步一步算就好；只要公式用对了就不会错；
比如这里第一题：
氧原子的摩尔质量=16g/mol;
氧原子总质量=16g;
氧原子物质的量=m/M=1mol;
N=NAn=NA;
有问题请追问！

这里你直接算就知道关隘在哪里了；对于这种题目除了以上的做法，还可以设，就是设C2H4 xmol;
C3H6ymol;
28x+42y=7g;
4x+6y=1;
氢原子物质的量=4x+6y=1mol；
个数=NA;
这种方法对于这种题目是完全适用的，以运算来解，就是免去了一些思考；

至于上述最简式，其实我上面求氧气也是用的最简式，就是O;就是要找到两者公共的地方求解；
就是这里我们可以说成是：
CH2的摩尔质量=14；
总质量=7g;
物质的量=0.5mol;
所以氢原子的个数=NA;
满意请采纳。

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A,O2和O3都是由氧原子构成，所以等质量的O2和O3里面含有的O原子质量也相等，故所含的物质的量和原子数也相等。
C，钠Na元素的相对原子质量为23，所以2.3克Na钠就是0.1mol钠，而Na+是正一价的，每个钠原子变成Na+时失去1个电子，所以2.3克钠原子变成钠离子时，失电子数为0.1X1=0.1mol...

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A,O2和O3都是由氧原子构成，所以等质量的O2和O3里面含有的O原子质量也相等，故所含的物质的量和原子数也相等。
C，钠Na元素的相对原子质量为23，所以2.3克Na钠就是0.1mol钠，而Na+是正一价的，每个钠原子变成Na+时失去1个电子，所以2.3克钠原子变成钠离子时，失电子数为0.1X1=0.1mol

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