1L 0.1mol/L醋酸,0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液,0.5L0.1mol/L盐酸,2L 0.1mol/LH3PO4溶液 中导电性最强的是?溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度?还是物质的量?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:11:53
1L 0.1mol/L醋酸,0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液,0.5L0.1mol/L盐酸,2L 0.1mol/LH3PO4溶液 中导电性最强的是?溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度?还是物质的量?

1L 0.1mol/L醋酸,0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液,0.5L0.1mol/L盐酸,2L 0.1mol/LH3PO4溶液 中导电性最强的是?溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度?还是物质的量?
1L 0.1mol/L醋酸,0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液,0.5L0.1mol/L盐酸,2L 0.1mol/LH3PO4溶液 中导电性最强的是?
溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度?还是物质的量?

1L 0.1mol/L醋酸,0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液,0.5L0.1mol/L盐酸,2L 0.1mol/LH3PO4溶液 中导电性最强的是?溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度?还是物质的量?
H2SO4>HCL>醋酸>H3PO4
溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度!
在同一个浓度下:
H2SO4有2个H离子,1个SO4=3
HCL有1个H离子,1个CL=2
醋酸是一种弱酸,虽然有1个H和CHCOO离子,但是不完全电离,还有某些CHCOOH分子

溶液是依靠离子来导电的，所以判断导电性要看离子的浓度。楼上的回答，思路上我认为是对的。但是，磷酸应该不算是弱酸。算一下离子的量，可知顺序是：H3PO4>HCL>H2SO4>醋酸

0.1mol/L醋酸氨的PH. 如何配制0.1mol/l的醋酸 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么? 下列溶液中由水电离出来的氢离子浓度最大的是?0.1mol/L硼酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L硫酸1mol/L硼酸为什么? 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸中C（H+）之比大于1：2 为什么? 下列溶液中,PH值最接近7的是()A,0.1mol/L氯化铵B,0.2L,0.1mol/L氨水C,0.5mol/L醋酸D,1mol/L,NaNO3溶液 1mol/L的醋酸ph值 如何配制1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L的醋酸的PH是多少? 0.1mol/L的醋酸的电导率是多少? 0.1mol/l醋酸的氢离子浓度怎么算. 怎样计算0.1mol/L醋酸的pH? 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 同温下 0.2mol/L 的醋酸和0.1 mol/L的醋酸中 c(H+)之比? 一个是0.1mol/L的醋酸.另一个是0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠好混合溶液.哪一个PH小. 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸 0.1MOL/L的醋酸PH+A,0.01MOL/L的醋酸PH=B答案给的是A+1