一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10克,但称量滤液时其质量只减少2.9克,则此有机物不可能是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙二醇

一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10克,但称量滤液时其质量只减少2.9克,则此有机物不可能是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙二醇
一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10克,但称量滤液时
其质量只减少2.9克,则此有机物不可能是
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙二醇

一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10克,但称量滤液时其质量只减少2.9克,则此有机物不可能是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙二醇
选B
m(CaCO3)=10g
称量滤液时质量只减少2.9克,即：石灰水-滤液质量 = 2.9g
又因为根据质量守恒,生成CO2质量+生成H2O质量+石灰水 = 滤液质量+CaCO3沉淀质量
所以 生成CO2质量+生成H2O质量 = 10-2.9=7.1g
而10g CaCO3对应的CO2质量 = 10/100 * 44 = 4.4g
所以生成H2O的质量 = 7.1-4.4 = 2.7g
4.4g CO2中C原子物质的量 = 4.4/44 = 0.1mol
2.7g H2O中H原子物质的量 = 2.7/18 * 2 = 0.3mol
所以原子个数比C:H = 1:3
不可能是 B 乙烯,乙烯中C:H = 1:2
其它选项中C:H都是1:3

沉淀10克是碳酸钙，说明该有机物燃烧产物中有4.4克二氧化碳，含有1.2克=0.1摩尔碳；其质量只减少2.9克，说明该有机物燃烧产物中含有56.-2.9=2.7克水，含有0.3克=0.3摩尔氢。C：H=1:3。
不可能是B.乙烯

有点不理解

沉淀是10g，根据方程式： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H20 由此反应可知，滤液减少的质量为： 44 74 100 18 滤液减少量=56
4.4 ...

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沉淀是10g，根据方程式： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H20 由此反应可知，滤液减少的质量为： 44 74 100 18 滤液减少量=56
4.4 10 5.6
所以，反应吸收完4.4g CO2生成10g沉淀，滤液减少质量为5.6g，但是现在却只减少2.9克，说明生成的水为 5.6 — 2.9 = 2.7 g
所以，生成的CO2与 H2O的物质的量之比为 0.1 / 0.15 = 2:3，那么，C:H就是2:6，所以B不符合。

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