比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 15:47:52

比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离
比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离

比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离
c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

NaHCO3溶液中存在
NaHCO3 === Na+ + HCO3－,
HCO3－+ H2O ==可逆== H2CO3 + OH－,
HCO3- ==可逆== H+ + CO32－,

水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性.有c(OH－)＞c(CO32－).
由于少部分水解和电离,则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－).
因为HCO3-电离产生的H+与CO32-数目相同,而H2O ==可逆== H+ + OH-,因此c(H+)＞c(CO32-)

答案：c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－).

判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）

多元弱酸的酸式根既能水解又能电离,判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题,其一,水解和次级电离程度都比较小,使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二,多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势,使得c(OH－)＞c(H+).中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度,导致其水溶液显酸性.
高中化学

　　比较0.1mol/L的NaHCO3中，各离子浓度大小，需要具体分析，包括如何水解，如何电离
　　解:由于钠离子不水解，碳酸氢根离子既水解又电离，都是它们的程度都很小，所以钠离子浓度最大，碳酸氢根离子浓度第二；又由于碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离‍程度‍，所以0.1mol/L的NaHCO3溶液呈碱性，氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度。
　　C...

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