0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确的是A、c(CN-)＞c(HCN) 　　　B、c(Na+)＞c(CN-) 　C、c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)　D、c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol·L-1

0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确的是A、c(CN-)＞c(HCN) 　　　B、c(Na+)＞c(CN-) 　C、c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)　D、c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol·L-1
0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确的是
A、c(CN-)＞c(HCN) 　　　B、c(Na+)＞c(CN-)
　C、c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)
　D、c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol·L-1

0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确的是A、c(CN-)＞c(HCN) 　　　B、c(Na+)＞c(CN-) 　C、c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)　D、c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol·L-1
B正确
原因如下:
HCN是弱酸,因此电离程度非常小,而溶液呈碱性,说明H2O电离出来的H+与CN-
结合生成HCN,而HCN不再电离.
这是这道题的关键
A' 错误,溶液呈碱性说明什么,说明了H2O电离出来的H+与CN-结合生成HCN,而HCN不再电离.
因此溶液中的HCN>CN-的浓度.
B'正确.理由同上
C'错误,由电荷守恒.电离方程式可得,但是HCN几乎不电离,
D'错误,等体积混合,浓度变为原来的1/2,根据C原子守恒

这样也行 ？

B，D。