某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.这句话怎么理解,为什么还可以等于2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 03:10:29
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.这句话怎么理解,为什么还可以等于2

某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.这句话怎么理解,为什么还可以等于2
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
这句话怎么理解,为什么还可以等于2

某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.这句话怎么理解,为什么还可以等于2
由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,
第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH－)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol/L,PH＝2.
第二种可能：溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH－)= 10-2 mol/L,PH＝12.

酸和碱均可以抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性

你好

注意审题 此时题目中说的是 水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L
还有一点很重要的就是无论什么溶液之中水电离出来的H+ 和OH-永远都是相等的

所以这儿我们可以把题目看成 另一个等效的意思
某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L 与水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L是不是就是一个意...

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你好

注意审题 此时题目中说的是 水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L
还有一点很重要的就是无论什么溶液之中水电离出来的H+ 和OH-永远都是相等的

所以这儿我们可以把题目看成 另一个等效的意思
某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L 与水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L是不是就是一个意思le啊
呵呵这时候就可以解得该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。溶液pH=2或pH=12。
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 ^-12MOL的溶液酸性还是碱性?并求出该溶液中C(H+)的可能值 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?还是只能选一个? 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10的-10次方mol.L-1,该溶液的溶质不可能的是(b)a Ca(OH)2b Fe（NO3）3c H2SO4d HCl 某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10－11mol·∟－1,则该溶液的pH是多少本人愚钝 答得好再加分 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值 c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因