3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 10:31:25

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的?
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol
那个1.5mol是怎么来的?

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的?
11.2L就是0.5mol NO ,消耗0.5/2*3=0.75mol Cu
反应式以Cu看,1mol Cu~2 mol 点子
0.75mol Cu~1.5mol电子,此时消耗Cu 48g,满足题意

硝酸中N是+5价，产物NO中N是+2价，还有一部分N没有发生化合价变化，不考虑
11.2LNO是0.5mol,一个+5价N转化一个+2价N需要得到3个电子，所以电子转移就是1.5moL

式子中 Cu可以和HNO3反应说明是浓硝酸浓硝酸和铜的反应浓硝酸扮演了两个角色一部分是酸性不存在电子转移一部分是强氧化性它将Cu氧化成3价，同时把自己还原成2价所以他转移的电子就是1.5了这个用电线桥更简单试试吧欢迎追问呵呵...

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式子中 Cu可以和HNO3反应说明是浓硝酸浓硝酸和铜的反应浓硝酸扮演了两个角色一部分是酸性不存在电子转移一部分是强氧化性它将Cu氧化成3价，同时把自己还原成2价所以他转移的电子就是1.5了这个用电线桥更简单试试吧欢迎追问呵呵

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3CU+8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O对还是CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 怎么变离子方程式？1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O4.5Cu+12HNO3=5Cu(NO3)2+N2↑+6H2O5.2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 样为什么硝酸浓度不同,配平也不一样? 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O属于什么反应类型 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2X ↑+4H2O,求X的化学式】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用单线桥法表示化学氧化剂还原剂的判断3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化剂还原剂是什么?Cu 的化合价怎么变化? 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为? 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为? 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有9.6gCu被氧化,参加反应的HNO3的质量多少稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克就1道关于HNO3和Cu化学题的解法稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原则被氧化的Cu是多少克共消耗HNO3多少克请各位大哥大姐帮下忙!如果可以有没有解 Cu+NO2=NO+Cu在8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有没有这个反应?我们讨论一下,请你写下在8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有几个基元反应! 制CU(NO3)2的最佳方案从绿色化学角度说当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 还可以 2 在Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + 2 X + 4 H2O反应方程式中,X的化学式为：在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O```````````````````在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的HNO3质量是?被还原的HNO3质量是? 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中.若有64g的Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为?本人比较笨,请详细说明,谢谢!