作业帮FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 18:43:42
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FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22
现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,则c(S2-)=6.25*10^-(18)mol/L
所以溶液中[c(H+)]^2=1*10^(-22)/[6.25*10^-(18)]=1.6*10^(-5)
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lg[c(H+)]=2.398