硫酸铁加热蒸干后,为啥还能析出硫酸铁,将ph为11的氢氧化钠溶液和ph为3的甲酸溶液等体积混合,已知混合液呈酸性,则下列判断正确的是,a甲酸根离子浓度小于钠离子浓度 b甲酸根离子浓度大于
硫酸铁加热蒸干后,为啥还能析出硫酸铁,将ph为11的氢氧化钠溶液和ph为3的甲酸溶液等体积混合,已知混合液呈酸性,则下列判断正确的是,a甲酸根离子浓度小于钠离子浓度 b甲酸根离子浓度大于
硫酸铁加热蒸干后,为啥还能析出硫酸铁,
将ph为11的氢氧化钠溶液和ph为3的甲酸溶液等体积混合,已知混合液呈酸性,则下列判断正确的是,
a甲酸根离子浓度小于钠离子浓度 b甲酸根离子浓度大于钠离子浓度
c甲酸根离子浓度小于氢离子浓度 d甲酸根离子浓度小于氢氧根离子浓度
多答多得,别拿原理答案来糊弄我,
硫酸铁加热蒸干后,为啥还能析出硫酸铁,将ph为11的氢氧化钠溶液和ph为3的甲酸溶液等体积混合,已知混合液呈酸性,则下列判断正确的是,a甲酸根离子浓度小于钠离子浓度 b甲酸根离子浓度大于
1、理论上是要水解的,但是饱和溶液加热蒸干是首先会因饱和而析出部分晶体,变成的晶体是不参加反应的,而且水解有不完全性,也就是说水解是不会彻底进行的.
2、由于溶液显酸性,那么就是说有酸的形式存在的,此时溶液中氢离子的浓度肯定大于氢氧根离子的浓度那么甲酸根离子的浓度肯定大于氢氧根离子的浓度,所以D错.因为甲酸的分离是分2步的,一级和2级,各分离出一个氢离子,那么甲酸根离子的浓度肯定要大于氢离子的浓度,所以C错.甲酸根离子在反应之初跟钠离子的浓度是一样的,那么反应之后由于甲酸的不完全反应有部分甲酸仍然以分子形式存在,所以甲酸根离子浓度肯定小于钠离子浓度,所以选A
是水解啊，但是不会变质。
比如FeCl3水解是因为水解产物之一HCl挥发造成的。
H2SO4不会挥发
呈酸性，H+肯定来源于甲酸，所以选择B
(因为剩余溶质是甲酸钠和甲酸的混合物）
三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，由于原来溶液中有硫酸根离子，则可看作氢离子和硫酸根离子组成硫酸，与氢氧化铁反应，又生成三价铁离子，故仍析出硫酸铁。
溶液显酸性，所以[H+]>[OH-]，根据电荷守恒[HCOO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] 所以选B
b甲酸根离子浓度大于钠离子，甲酸与氢氧化钠反应生成甲酸钠，溶液呈酸性说明甲酸一定过量，选B
混合后 溶液有4种离子，由于电荷守恒，所以氢离子浓度加钠离子浓度等于氢氧根离子浓度加甲酸根离子浓度。因为最后合液呈酸性，所以又 氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以甲酸根离子浓度大于钠离子浓度。所以B正确。另外因为，甲酸根离子浓度=氢离子浓度加钠离子浓度-氢氧根离子浓度。所以 C，D多 错误。...
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混合后 溶液有4种离子，由于电荷守恒，所以氢离子浓度加钠离子浓度等于氢氧根离子浓度加甲酸根离子浓度。因为最后合液呈酸性，所以又 氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以甲酸根离子浓度大于钠离子浓度。所以B正确。另外因为，甲酸根离子浓度=氢离子浓度加钠离子浓度-氢氧根离子浓度。所以 C，D多 错误。
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