一到化学计算难题`望高手指点.在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L （标准

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 11:37:16

一到化学计算难题`望高手指点.在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L （标准
一到化学计算难题`望高手指点.
在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L （标准状况）气体.将残留固体经过滤、洗涤、干燥、冷却后称量,质量减轻了3.96g.试根据上述材料计算原H2SO4的物质的量浓度.
要详细解答步骤,并且告诉我残留固体是什么成分是什么,还有质量减轻后的固体成分是什么.谢谢...!
好象不对额``答案好象是18mol/L

一到化学计算难题`望高手指点.在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L （标准
对不起,漏了一个东西,我把产生的二氧化硫给漏了,抱歉!
产生1.68L气体,是0.075mol氢气
所以与硫酸反应产生氢气的铁的质量为0.075*56=4.2g
残余固体是铜和铁,固体质量一共减少3.96g,
而与氢离子反应消耗铁4.2g
所以与硫酸铜反应的铁质量增加了0.24g
Fe---Cu
56---64
所以与硫酸铜反应的铁的物质的量是0.24/8=0.03mol
硫酸铜的量也就是0.03mol
和铁反应产生氢气的硫酸的物质的量就是氢气的量,是0.075mol
和铜反应得到硫酸铜的硫酸的物质的量是硫酸铜的量的两倍,是0.06mol
所以这0.05L溶液中硫酸的物质的量是0.135mol
所以原硫酸溶液的浓度是0.135/0.05*1/0.15=18mol/L
残留固体是铜与铁的混合物,质量减少是因为铁和氢离子反应消耗了大量的铁

全部展开

加入足量的还原铁粉，充分反应后，收集到的1.68L （标准状况）气体是H2,故H2有0.075mol。用于置换H2的Fe为0.075mol，4.2g
残留固体质量减轻了3.96g，有两个反应，置换Cu，和置换H2，因为是足量铁粉，最后容器里的物质为FeSO4,Cu，
Fe+Cu2+---Cu+Fe2+
56 64 增量为4.2-3.96=0.24g
说明置换Cu的Fe为0.24/（64-56）*56=16.8g 共0.03mol
所以参与反应的Fe共有0.105mol，所以0.05L稀释后的溶液
SO4离子也为0.105mol，定容为1.00L中则含有2.1mol
Cu也为0.03*20=0.6mol，所以原溶液中反应的SO2是0.6mol，根据S守恒，那么原来浓硫酸中H2SO4为0.6+2.1=2.7mol
原H2SO4的物质的量浓度为2.7/0.15=18mol/L
过滤将可溶的物质都过滤掉了，所以残留固体是Fe，Cu

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